在一固定體積的密閉容器中，有下列化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：福建省永安一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：058
Ⅰ．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol據此回答以下問題：
(1)為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是________(填序號，錯選扣分)．
①升高溫度
②增大壓強
③使用催化劑
④及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，說明該反應已經達到化學平衡狀態________．
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1∶3∶2
④單位時間內每生成3 mol H2的同時有2 mol NH3生成
⑤3 mol N－N鍵斷裂，同時有6 mol N－H鍵斷裂
(3)一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH＞0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．
Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H+
I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是________；表中V1＝________mL．
(2)可逆反應C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0達到平衡后，改變某一外界條件(不改變物質的量的條件下)，反應速率v與時間t的關系如下圖．
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是________；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入NH3的物質的量 |
| y | NH3的物質的量 | 平衡常數K | NH3的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
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| 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2
(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入NH3的物質的量 |
| y | NH3的物質的量 | 平衡常數K | NH3的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
| | 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。 ；
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
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選項 |
a |
b |
c |
d |
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x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質的量 |
加入NH3的物質的量 |
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y |
NH3的物質的量 |
平衡常數K |
NH3的轉化率 |
生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
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0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現藍色時所需時間/s |
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實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
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實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
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實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
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該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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