Question

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c（OH-）增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進(jìn)作用，電離平衡右移，c（H+）降低，故C錯誤；因?yàn)樗�的電離是吸熱過程，所以溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤，所以本題選擇B。