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【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極

B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移

D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小

【答案】B

【解析】試題分析：A、放電時，CH3OH發(fā)生氧化反應，所以CH3OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結合電解質溶液，反應式為CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O，正確；C、標況下，11．2LO2的物質的量為0．5mol，所以11．2LO2完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液，分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應的現(xiàn)象如下表：

	X	Y	Z	W
Y	↑	－	↓	無明顯現(xiàn)象
Z	↓	↓	－	無明顯現(xiàn)象

試判斷X、Y、Z、W依次是

A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對環(huán)境無害的是（）

A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源

C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池

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【題目】下列變化中，只涉及物理變化的是（）

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹

C.石油分餾D.煤干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.4molNaOH的質量是（）

A.40gB.40g/molC.16gD.16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。

② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。

④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。

（2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 °C時，將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HC1氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是，a>b>c

B. c點混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中，的值減小

D. 若忽略體積變化，則25 °C時CH3COOH的電離常數(shù) K=×10-7 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數(shù)
實驗	溫度/K	CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列說法不正確的是（）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

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