【題目】下列變化過程需要吸收熱量的是
A. 鋁熱反應(yīng) B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法完全正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
D．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題：
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 | o | p | |
電離能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
（1）福酚美克中的含氧官能團有_______和_______（填名稱）。
（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。
（3）上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是_________________________________。
（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。
（5）A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；
Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制
的合成路線：____________________________。
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【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。比如：
（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ；
（2）按上述分類法，下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________，這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出一個屬于置換反應(yīng)的離子方程式：___________________；
人們利用分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2屬于強堿，已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤合茸儨啙幔笥肿兂吻澹籒aOH也屬于強堿，請寫出：
少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________；
過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________________、__________________________。
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________，B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價為________。
（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體構(gòu)型為________。
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③鐵 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨。試回答(填序號)：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。
（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、
、
、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。
（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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