Question

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是(     )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

Answer 1

A

解析試題分析：
CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)
甲             1       1
乙             1       2              
丙             1       1              1
以甲為參照對比，乙相當于在甲的基礎上又加入了1mol的氫氣，平衡向正向移動。所以平衡后CO的物質的量乙大于甲；丙相當于在甲的基礎上又加入了1mol水，平衡向逆向移動，所以平衡后CO的物質的量的小于甲的；故選A。
考點：平衡移動原理
點評：解答此題需知道以下知識，增大反應物平衡向正向移動，增大生成物平衡向逆向移動