【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖，下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有5種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同
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【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 通電后陰極區附近溶液pH會增大
B. 陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導出
D. K+通過交換膜從陰極區移向陽極區
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【題目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是（ ）
A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性
B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在
之間
C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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【題目】二氧化氯(
)具有強氧化性，協同氨法同時脫硫脫硝具有高脫除率。
(1)單獨參與脫硝過程中發生以下反應：
則反應
的
________
(2)的濃度、吸收液
對脫硫脫硝效率的影響分別如圖所示，
①最適宜的濃度為________
；
②
時，隨著的增大，
的脫除率下降，其可能的原因是__________
③
時，會發生歧化反應：
，當有
完全反應時，轉移電子數目為________
；歧化反應生成的
也可以作為氧化劑進行脫硝反應，寫出堿性條件下
將
氧化為
的離子方程式______________。
(3)工業上以不銹鋼材料為陰極，表面覆蓋金屬氧化物的石墨為陽極，電解
溶液制備。寫出陽極產生的電極反應式________；此方法的缺點是所得產品純度不高，氣體中所含的雜質可能有_____________。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數關系如圖所示（lg2=0.3），且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： D＞C＞B＞A
B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性
C.C、D形成的氫化物穩定性：C＞D
D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
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【題目】在25℃時，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質的量的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數 Ka= 
mol·L-1
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b
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【題目】已知元素N、S、
可形成多種物質，在工業生產上有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，請寫出基態Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。
（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為__。
（3）已知
的結構為
其中S原子的雜化方式是__。
（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。
（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：
半徑比 | 0.225～0.414 | 0.414～0.732 | 0.732～1 |
典型化學式 | 立方ZnS | NaCl | CsCl |
晶胞 |
|
|
|
已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為Mg/mol，則陽離子配位數為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是__________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
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【題目】25℃時，向0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中離子濃度關系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述正確的是
A.25℃，CH3COOH的Ka數量級為10－4
B.B點：加入的NaOH的物質的量為0.005mol
C.A點：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1
D.A到C的過程中不考慮溫度變化：
增大
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