Question

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負(fù)化合價(jià)	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（寫化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是 ．
A.氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）
（3）PCl3
（4）A
【解析】解：①只有最低價(jià)﹣2價(jià)，則①為O；⑤有+7、﹣1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg．（1）元素⑤為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；（2）元素非金屬性N＞P，故NH3較穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是： ；（3）元素④為P元素，形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl3 ， 所以答案是：PCl3；（4）A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3 ， 故A正確；B．①與②形成的化合物為MgO，不具有兩性，故B錯(cuò)誤；C．金屬性Mg＜Na，故Na與稀鹽酸更快，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Li＜Na，故NaOH的堿性強(qiáng)于LiOH，故D錯(cuò)誤，故選：A．