Question

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1

B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol

Answer 1

B

解析試題分析：發生的反應為3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑，＋4H₂O；3Cu₂O＋14HNO₃=6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O，39.2g沉淀為Cu(OH)₂設Cu的物質的量為xmol，Cu₂O的物質的量為ymol，依題意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正確；B、由方程式可知NO的物質的量0.2mol，所以HNO₃的物質的量為1.2mol，其物質的量濃度為1.2mol·L^－1，錯誤；C、由方程式可知NO的物質的量0.2mol，其體積為4.48L，正確。D、由方程式可知反應的硝酸的總量為1mol，故剩余的硝酸的量為0.2mol，故選B。
考點：考查物質的性質、轉化、氧化還原反應計算等相關知識。