Question

以海水中常見物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為

Ca（ClO）₂

；
（2）寫出電解A溶液的化學方程式為

2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

；
（3）若使工業合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有

BD

（填字母代號）；
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．液化分離
（4）將F和J通入A的飽合溶液中的順序為

B

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同時通入D．沒有先后順序要求
（5）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．
樣品mg

H2O

溶解

 溶液 

過量BaClO2

過濾

 沉淀  

水

洗滌

 

低溫烘干、冷卻、稱量

 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是：

AgNO₃溶液

，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：

m- 106n 197

m

×100%

．

Answer 1

分析：依據轉化關系中的特征反應分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F為CO₂，F+J+A=K+L是候氏制堿的反應原理，生成產物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃，依據判斷出的各物質的性質結構分析回答問題．

解答：解：空氣分離主要是氧氣和氮氣；飽和食鹽水電解產物為氫氣、氯氣、氫氧化鈉；貝殼分解生成氧化鈣和二氧化碳；分析推斷，A為NaCl，H為N₂，B為H₂，J為NH₃，E為CaO，G為Ca（OH）₂，F為CO₂，F+J+A=K+L是候氏制堿的反應原理，生成產物K為NH₄Cl，L為NaHCO₃；
（1）C（Cl₂）和D（NaOH）、C和G反應都可以制取消毒劑．C（Cl₂）和G（Ca（OH）₂）反應制取的消毒劑中有效成分次氯酸鈣，化學式為：Ca（ClO）₂；故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）電解A溶液為飽和食鹽水溶液，反應的化學方程式：2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；故答案為：2NaOH+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）若使工業合成J（NH₃）反應的平衡向生成NH₃的方向移動，依據化學平衡的影響因素進行判斷；化學平衡為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃，正反應方向是放熱反應，氣體體積減小的反應；
A、升高溫度平衡逆向進行，故A不符合；
B、增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向進行，即正向進行，故B符合；
C、使用催化劑只改變速率，不改變化學平衡，故C不符合；
D、液化分離，首先液化的是氨氣，分離出氨氣平衡正向進行，故D符合；
故答案為：B  D；
（4）將F（CO₂）和J（NH₃）通入A（NaCl）的飽合溶液中，應先通入氨氣，因為氨氣極易溶于水，再通入二氧化碳，會很好的吸收二氧化碳，使用通入的順序為B；
故答為：B；
（5）①沉淀是BaCO₃，檢驗沉淀是否洗滌干凈的目的是避免氯化鈉在沉淀表面影響測定結果，所用到的試劑是AgNO₃溶液；
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式：ng沉淀為碳酸鋇，是碳酸鈉完全沉淀生成的，物質的量相同，106所以樣品中氯化鈉的質量分數=

mg- ng 197g/mol ×106g/mol

mg

×100%=

m- 106n 197

m

×100%；故答案為：

m- 106n 197

m

×100%；

點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的綜合應用，特征反應的判斷利用，電解原理的分析利用，化學平衡的影響因素運用判斷，物質的除雜方法和雜質的含量測定方法和有關計算．