Question

【題目】已知反應：A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若測得生成的氣體質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L時，所得B的質量為30.4g，則A的摩爾質量為（ ）

A.130.4gmol-1B.50.4gmol-1

C.182.4gmol-1D.252gmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，設A的物質的量為1mol，根據方程式可知生成的混合氣體的物質的量為5mol，而5molH2的質量是10g，它的10倍是100g，結合混合氣體與固體B之間的關系，根據質量守恒來求解。

同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，設A的物質的量為1mol，根據方程式A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，可知生成的混合氣體的物質的量為5mol，而5molH2的質量是10g，它的10倍是100g，由方程式可知：

1molB～5mol的混合氣體～1molA，則所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4L(即1mol)時，n(A)=0.2mol，又因為1molA得到混合氣體100g，則0.2molA得到混合氣體20g，由質量守恒可知：0.2molA的質量為20g+30.4g=50.4g，所以M(A)==252gmol-1，故選D。