【題目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( )。
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3
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【題目】下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的pH值比后者的大 | 非金屬性：S>C |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 該溶液中含有SO42- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCN |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A. c1：c2=1：3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
B. 如果反應(yīng)在加熱時才能發(fā)生，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜0
D. 強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 B. 互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
C. 手性異構(gòu)體分子組成相同 D. 手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成
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【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）
A. 可燃冰的燃燒 B. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
C. 石灰石高溫分解 D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)
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【題目】填空題。
（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。
（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是 （選填編號）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關(guān)系是： Mn2+> Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2－2e → 2H++ O2↑
還原反應(yīng)：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學(xué)式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2
2NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；
（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
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