Question

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充人一體積為1L。的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l

C. 增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快

Answer 1

【答案】B

【解析】A、本題可以求出前10min的平均反應(yīng)速率，v(X)=0.02 mol·L-1·min-l，但是第10min時的瞬時反應(yīng)速率無法求解，A錯誤。B、通過能量變化可得參加反應(yīng)的Y為N/M mol，所以v(Y)= mol·L-1·min-l，B 正確。C、由于Z是固體，改變Z的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯誤。D溫度、容器體積不變時，通入稀有氣體時，不能改變各氣體濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不改變，D錯誤。正確答案B。