Question

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO₂氣體和 336mL N₂O₄氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（   ）

A．7.04g            B．8.26g             C．8.51g             D．9.02g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：反應中總共轉移電子=0.2×1+0.015×2="0.23mol" ，根據得失電子守恒，銅鎂總的物質的量0.115mol 需要結合0.115×2molOH^-，即OH^-的質量="3.91g" ，由質量守恒得 最后沉淀（氫氧化鎂和氫氧化銅）的質量="4.6+3.91=8.51" ，選C

考點：硝酸的性質，化學計算

點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。