【題目】下列物質分類組合正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 硫酸 | 燒堿 | 碳酸鈣 | 二氧化硫 |
B | 鹽酸 | 燒堿 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 醋酸 | 苛性鈉 | 石灰石 | 水 |
D | 碳酸 | 純堿 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發現生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：(1) ________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_________________________。
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據：______________________________。
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開K2時發現稀硫酸不能滴下，接下來應進行的操作是______________。
（5）若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則假設_______________成立。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為___________________________。
（2）0～10 s的平均反應速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。
（3）根據上述反應速率數值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色溶液中，能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質轉化為沉淀
（1）反應Ⅰ，發生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。
（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式__________。
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。
（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。
陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。
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