Question

【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，H2SO4作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是 ( )

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 該燃料電池正極發生的電極反應式為N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用該燃料電池工業上可以電解熔融MgCl2 制備Mg

D. 該燃料電池持續放電時，右側電池區中因電極反應消耗H+，故c(H+)逐漸減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由題中信息可知，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，所以電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A不正確；B. 該燃料電池負極發生氧化反應，電極反應式為N2H4-4e-N2↑+4H+，正極發生還原反應，B不正確；C. 利用該燃料電池工業上可以電解熔融MgCl2 制備Mg，理論上是可行的，C正確；D. 該燃料電池持續放電時，右側電池區中電極反應消耗H+，同時有等量H+的從左側經質子交換膜遷移到右側，由于電極反應生成水，硫酸的濃度變小，所以 c(H+)逐漸減小，D不正確。本題選C。