Question

x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　　）

A．X₂YZ

B．XYZ

C．XYZ₂

D．XYZ₃

Answer 1

分析：由主族元素的原子結構特點，最外層電子數=族序數=最高正價數，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，因此X、Y顯正價，而Z只能顯負價（-2），X只能顯+1價，因此求出Y顯的價數與其所在的位置ⅥA族相符即可．

解答：解：由主族元素的原子結構特點，最外層電子數=族序數=最高正價數，可知：X、Y、Z分別是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外層電子數可知：X可能為H、Li或Na，Y可能為C或Si化合價可能為+2價、+4價，-4價等，而Z可能為O或S，化合價為-2價，則
A．可能為HCHO，化學式符合X₂YZ，故A正確；
B．XYZ中Y的化合價為+1價，不符合C的化合價特點，不存在HCO或HSiO的物質，故B錯誤；
C．XYZ₂中Y的化合價為+3價，不符合C的化合價特點，不存在HCO₂或HSiO₂的物質，故C錯誤；
D．XYZ₃中Y的化合價為+5價，C或Si的最外層只有4個電子，最高化合價為+4價，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構和元素的性質，題目難度中等，注意ⅣA族，特別是碳元素價態比較特殊，特別是在有機物中．