Question

【題目】填空題：

（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個OH-。

（6）100g質量分數為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

Answer 1

【答案】7.1 14 3:5 1.00 4.214×1024 4mol (10b-5a)mol/L

【解析】

（1）根據 ，標準狀況下，2.24L Cl2的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×71g/mol=7.1g；

（2）3.01×1023個氧原子的物質的量是0.5mol，根據R2O55O可知，10.8g R2O5的物質的量為0.1mol，R2O5的摩爾質量108g/mol，則元素R的相對原子質量為=14；

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH﹣與CO32﹣質量之比為51：300，設OH﹣與CO32﹣的質量分別是51g和300g；則這兩種離子的物質的量分別為、；所以物質的量之比為3:5；

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為1.00mol/L；

(5)3.5mol Ba(OH)2中OH-的物質的量是7mol，約含有7mol × =4.214×1024 個OH-；

（6）100g質量分數為46%的酒精中，乙醇的質量是46g、水的質量是54g，乙醇的物質的量是 ，水的物質的量是，所以溶液中氧原子的物質的量為4mol；

（7）NH4HCO3和NaOH發生反應NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應完全，說明每一份溶液含有 NH4HCO3，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，發生反應HCO3-+H+= H2O+CO2、CO3-+2H+=H2O+CO2，NH4HCO3為，則NH4HCO3消耗鹽酸為，Na2CO3消耗鹽酸，Na2CO3的物質的量為，Na+的物質的量為，溶液中C(Na+)為(10b-5a)mol/L。