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對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現如圖中a→b的變化

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反

應CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達到化學平衡狀態。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH₃OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)。請填寫下列空白：
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式_______；_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO₂轉化率       ，正反
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填編號）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__ ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是（）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此

反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（）

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．D的體積分數為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（）

A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H₂O的轉化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應2A

B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數據，完成填空：

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則達到平衡時v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數＝         ，且C₃＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D

2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為 mol/L, B的轉化率＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，則該反應中各物質的聚集狀態是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是
________反應（填“放熱”或“吸熱”）

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