Question

（2013?廣州三模）根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2

A．最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C

B．氫化物的沸點H₂D＜H₂E

C．單質與稀鹽酸反應的速率A＜B

D．C²⁺與A⁺的核外電子數相等

Answer 1

分析：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數為1，應為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be，則
A．A、C最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Be（OH）₂，其Be（OH）₂堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）₂，故A正確；
B．H₂O含有氫鍵，分子間作用力較強，氫化物的沸點較高，故B正確；
C．金屬鈉的活潑性強于鋁，故與稀鹽酸反應的速率Na＞Al，故C錯誤；
D．Be²⁺與Na⁺的核外電子數分別為2、10，二者核外電子數不等，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題主要考查了學生有關元素周期表的應用知識，題目難度不大，本題關鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關系，要熟記元素周期表中的遞變規律，學以致用．