Question

【題目】

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是 。

（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。

（4）若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y可能是 (填選項(xiàng)字母)。

A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．濃鹽酸

D．稀硫酸

根據(jù)所選試劑寫出一個(gè)由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）鐵粉； （3）蒸發(fā)濃縮；（4）AB；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）。

【解析】試題分析：（1）合金中只有鋁和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物以及Fe及其化合物的性質(zhì)，Fe＋2Fe2＋=3Fe3＋，因此加入鐵粉；（3）應(yīng)是蒸發(fā)濃縮，減少FeSO4·7H2O的損耗；（4）Cu能和硝酸和濃硫酸反應(yīng)，因此選AB；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）。