【題目】化學平衡研究的對象是
A. 中和反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 可逆反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
C. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
D. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：
（1）寫出Na2SO4的電離方程式；
（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類型為
A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 聚合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是
A. a點對應(yīng)溶液的導電性比d點強
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. 向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀
D. H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖中A～I均為中學化學中常見物質(zhì).其中A、B、 C、D為單質(zhì)，通常情況下A為黃綠色氣體，B為固體，C、D為無色氣體：其余為化合物，其中常溫下E是無色氣體.其水溶液為強酸，G是具有磁性的物質(zhì)，常溫下I為液體。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；F______；G_________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________。
(3)實驗室要除去A氣體中少量E，將混和氣體通過盛有__________的洗氣瓶洗氣。
(4)F、 H可相互轉(zhuǎn)化，寫出一種F轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：__________________。
(5)請設(shè)計一組實驗方案檢驗F中陽離子：_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. HCl溶液中無OH- B. NaOH溶液中無H+
C. KCl溶液中既無H+也無OH- D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
