【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色
D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)
B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是
A. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C. 若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉化率變大
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【題目】下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數的遞增，其最高正化合價也遞增的是( )
A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳
C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅
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【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答：
(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O
形式存在。工業上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，還原Cr2O；③經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。
(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式）_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。
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【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 物質的量是含有一定數目粒子的集合體
B. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數為NA
D. 1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
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【題目】下列性質中，屬于烷烴特征的是( )
A.完全燃燒產物只有二氧化碳和水
B.它們幾乎不溶于水
C.分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發生取代反應
D.它們是非電解質
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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