Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B和E分別對應的氫化物的化學式為HB、HE，氫化物的沸點HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩定性HB HE。

(2)物質乙的電子式為 ；物質乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：____________________________ 。

(3)元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式：______________________________。

(4)1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：___________。

Answer 1

【答案】(1)＞；＞；

(2)；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

(3)2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓

(4)OF2

【解析】試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，則B為F元素， C、D、E同處另一周期，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素。

(1)氟化氫分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，氫化物的沸點HB＞HE，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物的穩定性HB＞HE，故答案為：＞；＞；

(2)乙為Na2O2，電子式為；過氧化鈉可用于呼吸面具作供氧劑，過氧化鈉與CO2反應的化學方程式為2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，故答案為：；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；

(3)氫氧化鈉與鋁離子按照物質的量之比7︰2在水溶液中反應的離子方程式為2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓，故答案為：2Al3+＋7OH－＝AlO2－＋2H2O＋Al(OH)3↓；

(4)OF2

(4)1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽為氟化鈉，同時生成水及另一種氣體，根據原子守恒知，所得氣體的化學式為OF2，反應方程式為：2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2 ，故答案為：OF2。