a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為( )
A．(a＋3b) mol B．
mol
C．
mol D．(cV－3a－9b) mol
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
白色沉淀
沉淀不溶解―→說明試樣已變質
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質粗鹽
精鹽
C．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色―→溶液中含有Fe2＋
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液
溶液變藍色―→氧化性：H2O2>I2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略）。下列說法不正確的是（ ）
A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
B．物質W可能是化合物，也可能是單質
C．上述轉化關系中不可能出現置換反應
D．若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B．Na2SiO3俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．CH3COOH俗稱醋酸，是食醋的主要成分
D．SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是( )
A．可以利用該反應檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化，將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq) 
HOI(aq)ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)ΔH3
總反應的化學方程式為____________________，其反應熱ΔH＝__________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3—(aq)，
其平衡常數表達式為______________。
(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖1)，某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
、
編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應后pH |
第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________________________。
②圖1中的A為__________，由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是____________________________________________________________。
③第2組實驗進行18 s后，I3—濃度下降，導致下降的直接原因有(雙選)________(填字母序號)。
A．c(H＋)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3＋)增加
(4)據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I3—的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
常壓下乙醇的沸點是78 ℃，乙酸的沸點是118 ℃。下列分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是( )
選項abc
ANa2CO3飽和溶液乙酸鈉硫酸
BNa2CO3固體乙酸鈉鹽酸
CCaO固體乙酸鈣鹽酸
DCaO固體乙酸鈣硫酸
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。
(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數是________________。
(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。
(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________ mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。
(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________
(4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
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