Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應速率的是 ．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說法正確的是 ．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關
D.化學反應的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L?min）
（3）增大；不變
（4）5：3
（5）CEF
（6）AC
【解析】解：（1.）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；
（2.）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）= = =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；
（3.）混合氣體的平均相對分子質量M= ，從開始到平衡，質量是守恒的，但是n是逐漸減小的，所以M會變大，混合氣體密度ρ= ，從開始到平衡，質量是守恒的，體積是不變的，所以密度始終不變，所以答案是：增大；不變；
（4.）3X+Y2Z（設Y的變化量是x）

	3X	+	Y		2Z	（設Y的變化量是x）
初始量：	a		b		0
變化量：	3x		x		2x
平衡量：	a﹣3x		b﹣x		2x

當n （X）=n （Y）=n （Z）時，a﹣3x=b﹣x=2x，則a=5x，b=3x，所以原混合氣體中a：b=5：3，
所以答案是：5：3；
（5.）A．恒壓時充入He，體系分壓減小，反應速率減小，故錯誤；
B．恒容時充入He，不影響體系壓強和濃度，反應速率不變，故錯誤；
C．恒容時充入X，X的濃度增大，反應速率加快，故正確；
D．及時分離出Z，濃度不增加，壓強減小，平衡右移，反應速率不加快，故錯誤；
E．升高溫度，任何化學反應速率加快，故正確；
F．選擇高效的催化劑，反應速率加快，故正確，
所以答案是：CEF；
（6.）A．反應伴隨能量變化，升高溫度改變化學反應的限度，故正確；
B．升高溫度正逆反應速率均加快，故錯誤；
C．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，與時間長短無關，故正確；
D．化學反應的限度與反應物性質和外部因素有關，是可能改變的，故錯誤；
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率同時加快，故錯誤，所以答案是：AC．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．