【題目】當一束光通過下列各類分散系，能觀察到丁達爾效應的是
①濁液 ②乳液 ③溶液 ④煙 ⑤霧 ⑥氫氧化鐵膠體
A. 只有⑥ B. ④⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部
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【題目】一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列問題：
（1）反應的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。
（2）容器I到達平衡所需的時間為20s，反應速率v(CH3OH)為________mol/(L·s)。390℃時該反應的平衡常數K1=_________（填數值）。
（3）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數和容器I中的相同，CH3OH起始的物質的量為____________；平衡時CH3OH(g)的體積分數為__________。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
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【題目】選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內含物質）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，下列說法正確的是（ ）
A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→B
B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成
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【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認其中的組分，某同學設計并完成了如下實驗：
A．從現象1和3可推斷樣品中有CaO，沒有Na2O
B．從現象3可推斷樣品中有SiO2
C．從現象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO
D．從現象4和6可推斷樣品中有炭粉，無CuO
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將___________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=___________．
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【題目】在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數
C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
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【題目】按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為__________，所含原子數之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。
（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。
（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρgmL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmolL-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。
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