Question

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA 在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時，K_________ (填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。

Answer 1

【答案】2×10-5mol/L 4×10-9 增大 4×104

【解析】

根據(jù)題中一元酸HA 在水中電離度為0.02%可知，本題考查電離平衡常數(shù)的計算、溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為：2×10-5mol/L；

（2）HA= H++A-，則HA 電離平衡

故答案為：4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為：增大

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的,所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L: 5×10-10mol/L =4×104，

故答案為：4×104。