Question

液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－。某溫度下其離子積常數為1×10^－30（mol·L^－1）²。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡____________移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=__________。

Answer 1

（1）向正方向
（2）29

2.3gNa加入液氨后發生反應2Na+2NH₄⁺=2Na⁺+2NH₃+H₂↑, c(NH₄⁺)減小，平衡向正反應方向移動，2.3gNa的物質的量為0.1mol,所以生成NH₂^-的物質的量為0.1mol，c(NH₄⁺)=1×10^－30（mol·L^－1）/ 0.1mol·L^－1= 1×10^－29mol·L^－1，pNH₄⁺=29