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【題目】下列實驗操作對應的現象不符合事實的是


A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產生白色沉淀亞硫酸鋇	B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產生磚紅色沉淀	C．將少量鈉投入到無水乙醇中，鈉表面有氣泡產生	D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會逐漸亮起來

A. AB. BC. C...D. D

【答案】A

【解析】

A．弱酸不能制強酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無白色沉淀，故A錯誤；

B.新制Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下可氧化葡萄糖，產生磚紅色沉淀，故B正確；

C．Na與乙醇反應生成氫氣，則鈉表面有氣泡產生，故C正確；

D．NaCl固體溶解于水，能電離產生自由移動的Na+和Cl-，能導電，則圖中小燈泡會逐漸亮起來，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取 NaClO2。

(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：___________。

(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3，寫出D中所發生反應的離子方程式：___________。

(4)E中溶液出現黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：___________。

(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移___________mol e－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是( )

A. 石墨轉變為金剛石是放熱反應

B. 白磷比紅磷穩定

C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 則ΔH1<ΔH2

D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4。下列說法正確的是

A. 元素Z的主要化合價：－2、＋6

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 最低價氣態氫化物的穩定性：W＞Z

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收累積而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。已知元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是____

(2)利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：_______________

(3)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發生反應的離子方程式為_________________

(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率_________(填“增大“減小”或“不變”),

② 據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為___________________________________

(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol－1,則

①該反應自發進行的條件是 _______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 _____________(填字母)

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H2的物質的量之比保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)

e.1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③H2的物質的量隨時間變化曲線如圖實線所示，僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是__________________

(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為 _____________________，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為____g(假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。