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（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得NO₃^－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO₂和NO的總物質的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H^＋的物質的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO₂的物質的量為　　        　mol。

（每空4分，共12分）
（1）0.05a－0.3；（2）1；（3）0.125

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH₄NO₃、N₂、NO₂、N₂O、N₂O₄、Al(NO₃)₃這6種物質中，N元素表現出的化合價共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）疊氮化合物應用廣泛，如NaN₃可用于汽車安全氣囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆劑，工業上制備NaN₃的化學反應為：
I．N₂H₄(聯氨)

+ HNO₂→ HN₃(疊氮酸) + H₂O (未配平)；
II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O
⑴上述反應I中，每生成4.3g HN₃時，消耗聯氨的物質的量為，NaN₃受撞擊時迅速分解為兩種單質，該反應的化學方程式為。
⑵聯氨的電子式為。

⑶上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時體積的變化忽略不計）
①

D點時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
② B點時溶液中c

(HN₃) ＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是

選項	實驗現象	解釋
A	濃鹽酸附近產生白煙	NH₃與濃鹽酸反應產生了NH₄Cl固體
B	濃硫酸附近無明顯現象	NH₃與濃硫酸不發生反應
C	氯化物溶液變渾濁	該溶液一定是AlCl₃溶液
D	干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍	氨氣有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨分子的電子式為 ①，實驗室制取氨氣的化學方程式為 ② ，氨水中存在的分子有 ③ ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現象是 ④ ，將試管中的溶液倒掉 ⑤ （填“幾分之幾”），加熱，同時試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變

⑥ 色，有關反應的化學方程式是 ⑦ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

	干燥氣體a	液體b
A	NH₃	水
B	HCl	水
C	CO₂	NaOH溶液
D	Cl₂	飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學品，在紡織業和造紙業主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環氧化劑，在食品和醫藥工業中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過氧化氫的生產方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應式：

溶液送往水解器中減壓水解、蒸發，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環使用。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）寫出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國內外大規模生產過氧化氫普遍采用的方法，生產簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機溶劑的混合液，主要反應方程式為：

（1）寫出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫出流程圖中再生使用物質的名稱                            。
（3）根據雙氧水生產的特點，工業液中有機溶劑的選擇很重要。理想的有機溶劑應滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發，著火點高；③低毒性。請分析再寫出兩點要求：④                     ；⑤                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是

A．150 ml

B．200 ml

C．450 ml

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是

A．HIO是強酸

B．HIO₃是強酸

C．HMnO₄是強電解質

D．HIO是弱酸

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