Question

哈伯因發明了由N₂合成NH₃的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生反應：N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃．下列有關說法正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，有2molNH₃生成

B．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率均為零

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量不再變化

D．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2

Answer 1

分析：反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷．
A、根據可逆反應的限度分析；
B、化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止；
C、化學平衡狀態時，各物質的物質的量不再變化；
D、反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量濃度與反應的初始濃度及轉化率有關．

解答：解：A、可逆反應都存在反應的限度，反應物不可能完全轉化為生成物，所以不可能有2mol氨氣生成，故A錯誤；
B、化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，所以正反應和逆反應的速率不等于0，故B錯誤；
C、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，故C正確；
D、反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量濃度與反應的初始濃度及轉化率有關，則比值不一定為1：3：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質的正逆反應速率相等．