【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應為
鋅片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，據此判斷，鋅片是
A. 正極，被還原B. 正極，被氧化C. 負極，被還原D. 負極，被氧化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B
D. B、C兩點化學平衡常數：B＜C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業。某化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如下所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點(℃) | 溶解度(g/100 g水) |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 117.9 | 互溶 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I II
分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。
乙酸正丁酯合成和提純步驟為：
第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發生酯化反應，反應裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；
第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；
第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。
請回答有關問題：
(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。
(2)實驗中使用分水器的優點有________________、 ___________。根據題中給出的相關數據計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約為___________。
(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。
(4)第三步蒸餾產品時，應收集溫度在_______________左右的餾分。若實驗中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產率為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數有如下組合：
組 別 | 碳原子數 | ||
A | B | C | |
① | 3 | 3 | 6 |
② | 3 | 3 | 4 |
③ | 1 | 4 | 5 |
④ | 2 | 4 | 4 |
⑤ | 5 | 2 | 7 |
⑥ | 2 | 2 | 4 |
試回答下列問題：
（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。
（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質按物質的量1:1:2混合，取標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積 _______________。
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