Question

【題目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―現(xiàn)進行如下實驗：

①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；

④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

請回答：(1)原溶液中肯定存在的離子是____________________

(2)不能確定是否存在的離子是____________________

Ⅱ.（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。雨水樣品在空氣中放置2小時后，通過測定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會增強，你認(rèn)為會形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因為_____________________________________

（3）該興趣小組同學(xué)為測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣 、氧氣 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)_____________________

Answer 1

【答案】 I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 2H2SO3 +O2 4H+ +2SO42- 大氣中的CO2溶于雨水 2.24%

【解析】I.本題考查離子的檢驗和推斷，①測知溶液顯強酸性，說明溶液中含有大量H＋，CO32－不與H＋大量共存，因此原溶液中一定不含CO32－；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色，有I2產(chǎn)生，即原溶液中一定含有I－，因為NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此原溶液中一定不含NO3－；③滴加稀氫氧化鈉溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程均無沉淀生成，即原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；④取少量上述堿液，加碳酸鈉出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2＋，一定不含SO42－；⑤加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，原溶液一定含有NH4＋，（1）根據(jù)上述分析一定含有離子是I－、Ba2＋、NH4＋；（2）不能確定的離子是K＋和Cl－；II. 本題考查硫及其化合物的性質(zhì)，（1）熱電廠排除的氣體中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空氣中放置一段時間，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，即離子反應(yīng)方程式為2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－； （2）空氣中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因為溶解了一部分CO2的緣故；（3）加入過量的BaCl2溶液，發(fā)生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl， 因此根據(jù)硫元素守恒，有SO2～H2SO4～BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，體積分?jǐn)?shù)為0.001×22.4/1×100%=2.24%。