【題目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是
A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
全程金卷系列答案
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：G_____________ D_____________
（2）寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________
（3）寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________
（4）寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2參加反應則轉移的電子數目為_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A—J間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解
（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。
（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。
（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的 
倍
C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知：
化學式 | 電離常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學的一個原則是“原子經濟”，最理想的“原子經濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產物中。在下列反應類型中，“原子經濟”程度最低的是( )
A. 化合反應B. 取代反應C. 加成反應D. 加聚反應
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