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已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H₂的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H₂的體積比為（）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．1 ：3

試題分析：設CO xmol，H₂ ymol，則 28x+2y=5.8

解得 x=0.2 y=0.1，所以體積比為2:1。
答案選B。
點評：本題用十字交叉法更簡單。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
則C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g) △H = kJ·mol^－
（2）發射火箭時用肼（

）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知

完全發生上述反應放出

的熱量，熱化學方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時，CH₃OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：。
⑵已知有關反應的能量變化如下圖，則反應CH₄+H₂O(g)

CO+3H₂的焓變△H=_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂(g)+ O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ	B．＜196.64kJ
C．196.64kJ／mol	D．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol

可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中，H

（aq））+OH

（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol

，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol^－¹，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

　 ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知下列反應的反應熱：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₁=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₂=－393.5kJ/mol
（3）H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)       ΔH₃=－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O₂(g)+2 H₂(g)＝CH₃COOH(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
（3）寫出該反應的熱化學方程式。
（4）該反應的平衡常數K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）恒容條件下，下列措施中能使

增大的有         。
A．升高溫度                              B．充人He氣
C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑
（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡      （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO 、2mol H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
CH₃OH的濃度（mol·L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

則下列關系正確的是
A．c₁= c₂ B．Q₃= 2Q₂ C．2 P₁＜P₃
D．α₁+α₂=1

E．2α₂=α₃
F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ
（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （）

A．C₂H₄和C₂H₆

B．C₂H₂和C₃H₈

C．C₂H₆和C₃H₈

D．C₂H₆和CH₄

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