【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ） 
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉移
C.質子通過交換膜從負極區移向正極區
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】解：A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，故A錯誤； B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區產生了H+ ， 根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區移向正極區，故C正確；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選A．
A．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質子通過交換膜從負極區移向正極區；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.沸點：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷
B.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C.相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
D.
的名稱為2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內C、H原子個數比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質有如下轉化關系： 
（1）A物質的官能團名稱是 ．
（2）甲苯生成甲的反應類型為 ．
（3）D的紅外光譜表明分子內除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個C﹣O單鍵，D與HCl按物質的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結構簡式是 ．
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為 ．
（5）普魯卡因的一種水解產物與甲互為同分異構體，該物質的同分異構體（包含該物質）符合下列條件的有種．（填數字）
a．分子結構中含苯環，且每個苯環有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團﹣NH2 ， 且﹣NH2直接與碳原子相連．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60可用作儲存氫氣的材料，結構如右圖所示．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60 ， 三種物質結構相似．下列有關說法正確的是（ ） 
A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60分子內共用電子對數目相同
C.由于N﹣N鍵能小于N≡N，故N60的穩定性弱于N2
D.由于C﹣C鍵長小于Si﹣Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9% |
B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物為分子晶體 |
E | E的單質是日常生活中用量最大的金屬材料 |
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現黃色渾濁的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應速率的說法正確的是
A. 對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率
B. 相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大
C. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為0
D. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質量是60g
C.標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（ ）
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D.③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是；
（2）上述物質中，在該狀態下既是電解質又能導電的是；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O則，對應的兩種物質是；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發生置換反應，請寫出其化學方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式： ．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為 ， 其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ， 當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的數目為 ．
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