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下列實驗能達到目的的是

A．用AgNO₃溶液鑒別NaCl和Na₂SO₄

B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C．將碘水和CCl₄倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl₄中

D．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

試題分析：A、硝酸銀均與氯化鈉和硫酸鈉反應產生白色沉淀，不能鑒別，應該用硝酸鋇，A不正確；B、苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，苯不溶于水，應該是分液，B不正確；C、碘易溶在四氯化碳中，因此將碘水和CCl₄倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl₄中，C正確；D、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，溫度需要控制在170℃，不能用水浴加熱控制反應的溫度，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

選項	混合物	試劑	分離方法
A．	溴乙烷（乙醇）	生石灰	蒸餾
B．	甲烷(乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C．	苯（硝基苯）	蒸餾水	分液
D．	苯甲酸（NaCl）	蒸餾水	重結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方案錯誤的是

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A.	CO(g)	CO₂(g)	NaOH 溶液、濃H₂SO₄	洗氣
B.	NH₄Cl(aq)	Fe³^＋(aq)	NaOH溶液	過濾
C.	Cl₂(g)	HCl(g)	飽和食鹽水、濃H₂SO₄	洗氣
D.	Na₂CO₃(s)	NaHCO₃(s)	—	灼燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．試劑1可以選用石灰乳

B．從苦鹵中提取Br₂的反應的離子方程式為：2Br ^- + Cl₂＝2Cl^- + Br₂

C．工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

D．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除雜”環節中，先加入　     　溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入　      　溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K　　（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO₂，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO₃。他的依據涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO₃。你認為他們根據什么現象得到這一結論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發現該化學方程式為不定方程式，存在無數種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數之比，即可確定該化學方程式。如已知SO₂與SO₃的計量數之比，就能確定該化學方程式。若設SO₂與SO₃的計量數之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為:

實驗過程中的主要步驟如下:

步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內滴完。
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h。
步驟4．將反應液冷卻到120°C，直到反應完成
步驟5．將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6．冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是          。
（2）本實驗中二甲苯的作用是          。
（3）步驟4中反應完成的標志是          。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是          。
（5）對合成得到的產品表征，還需要的主要現代分析儀器是          、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄+    ＝H₂SO₄+ H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、       、洗滌可得到副產品，該物質可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯（

）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl₂，反應制得水楊酰氯，該反應為：

（水楊酸）＋SOCl₂→

（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（

），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從    進      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
（3）步驟三??發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。

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