【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。
(1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是__________________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_______________________________。
(2)當SO2通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】[Fe(HSO3)]2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋。生成
[Fe(HSO3)]2＋的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_________________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2＋與Fe3＋反應的離子方程式： ________________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟②、③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現象為____________________。
(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物[Fe(HSO3)]2＋；
Ⅱ.紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ.____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。
［探究活動一］探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。
（1）對［探究活動一］實驗現象發生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設Ⅰ_______________________________。
假設Ⅱ_______________________________。
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ_______________________________。
驗證假設Ⅱ_______________________________。
［探究活動二］某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率。
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是 ．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數： ．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率： ．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應后，過濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4電離常數為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述兩個反應中還原性最強的微粒是__________。
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
凈含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質
請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是( )
A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質
C．取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04 mol·L－1
D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．5.4 g Al分別與含溶質0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數均為0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數為0.4NA
C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含Fe(OH)3膠粒的數目為NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·新課標全國Ⅲ]化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
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