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已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為N_A
求（1）該晶胞中含有原子的個數？（2分）
（2）該金屬的密度（用a、M、N_A來表示）（2分）
（3）空間利用率為多少？（4分）

（1）4
（2）略
（3）74.8%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數據填空和回答問題：

工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因；不用電解AlCl₃的方法生產鋁的原因。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²^＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu²⁺的配位數是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①

②IBr＋KI=I₂+KBr
③I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現象                          。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．膠體溶液的電泳現象說明膠體帶電荷

B．含有非極性鍵的化合物一定為共價化合物

C．原子晶體中共價鍵越強其熔點越高，如晶體硅比Si0₂熔點高

D．含有陰離子的物質必然含有陽離子．但含有陽離子的物質不一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的晶體類型與其它三個不同的是

A．KF

B．NaOH

C．CH₃COOH

D．MgO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關晶體的說法正確的是

A．具有規則幾何外形的固體均為晶體	B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點	D．將玻璃加工成規則的固體即變成晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs^＋的配位數為6

C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子結構如下圖所示）。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）

A．三聚氰胺的分子式為C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²雜化

C．屬于極性分子，故極易溶于冷水

D．形成的晶體熔點較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有    個。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計算過程如下:

                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

                                                                         。
（2）CO的結構可表示為C≡O，N₂的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ·mol^-1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357．7	798．9	1071．9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154．8	418．4	941．7

CO與N₂的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有個π鍵；結合數據說明CO比N₂活潑的原因：
。

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