Question

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一種或若干種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：回答下列問題：

（1）待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________

（2）氣體D的化學式為____________，反應生成沉淀B的離子方程式為：____________

（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子__________________________；肯定存在的離子是_____________________。

Answer 1

【答案】一定有 SO32-，而 SO42- 可能存在可能不存在 NO HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O Br－ HCO3-、SO32-

【解析】

待測液與氯化鋇溶液反應生成沉淀A,則溶液中可能含有SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D,白色沉淀D,因為亞硫酸鋇具有還原性，能夠與硝酸反應生成硫酸鋇和一氧化氮氣體，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3；濾液B中加入氯水,得無色溶液,溶液中一定不存在Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-，因為加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-；據以上分析解答。

待測液與氯化鋇溶液反應生成沉淀A,則溶液中可能含有SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D,白色沉淀D,因為亞硫酸鋇具有還原性，能夠與硝酸反應生成硫酸鋇和一氧化氮氣體，而硫酸鋇不溶于硝酸，所以溶液中一定存在SO32-，可能存在SO42-；濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCO3-,白色沉淀B為BaCO3；濾液B中加入氯水,得無色溶液,溶液中一定不存在Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀,白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有Cl-，因為加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-；
(1)根據以上分析可以知道, 待測液中一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；

答案是: 一定有 SO32-，而 SO42-可能存在可能不存在；

(2)根據分析可以知道，氣體D的化學式為NO；碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子生成碳酸鋇，反應生成沉淀B的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

答案是: NO；HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O；

(3)根據分析可以知道,待測液中一定不存在的離子為Br－；肯定存在的離子為: HCO3-、SO32-；

答案是: Br－；HCO3-、SO32-。