【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑
B.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸氣
D.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
快樂(lè)小博士鞏固與提高系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是( )
A. X為酸、Y為堿 B. X為堿性氧化物、Y為酸
C. X為鹽、Y為堿 D. X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的分離和提純?cè)谏a(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答：
（1）填寫(xiě)儀器名稱：A_______________、B_______________、C_______________。
（2）裝置④可以進(jìn)行________（填操作名稱），其中明顯的兩處錯(cuò)誤是：_______________________；_______________________。
（3）下列做法正確的是__________（填字母）。
A．分離花生油和水應(yīng)選裝置④
B．粗鹽提純時(shí)可選裝置①和②
C．用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置③
D．盛裝NaOH溶液的裝置⑤可吸收O2中混有的CO2，且氣體應(yīng)a進(jìn)b出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)
B. 液氨汽化吸熱，可用液氨作制冷劑
C. 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D. 常溫下，鐵、鋁不與濃硫酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運(yùn)輸濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）
A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：
請(qǐng)回答：
(1) 寫(xiě)出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. 常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數(shù)為10NA
D. 常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。
②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
i. X表示的物理量是：_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時(shí) c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f
C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6
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