Question

下列離子方程式表達正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

Answer 1

D

解析試題分析：A、硝酸有強氧化性，會氧化二價鐵和硫化氫，即硫酸亞鐵溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、硫酸和NO，A不正確；
B、以“呈中性”來配平，H^＋ 、OH^－ 、H₂O前面的化學計量數都是2，B不正確；
C、 氯氣足量時，溴化亞鐵即為少量，因此亞鐵離子和溴離子均被氧化，則亞鐵離子和溴離子的比例應該為1:2，C不正確，正確的是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
D、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，生成物是碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷