Question

（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是                             ；
(2)石墨(C)極的電極反應式為                               ；
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g ；
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。

Answer 1

（12分） (1)  CH₄ +10OH^- -8e^－＝CO₃^2-+7H₂O ；（3分）
(2)2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑；（2分） (3)4.48L，（2分）　12.8g；（2分）
(4) 負（1分）　飽和氯化鈉溶液或食鹽水（1分） 鐵 （1分）

解析試題分析：燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極。
（1）燃料電池中，負極上投放燃料，所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-＝CO₃^2-+7H₂O；
（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑；
（3）串聯電池中轉移電子數相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，氧氣的物質的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol，則則轉移電子的物質的量＝0.1mol×4＝0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設生成氫氣的體積為xL；丙裝置中陰極上析出銅，設析出銅的質量為yg，則
2H⁺+2e^-＝H₂↑
2mol   22.4L
0.4mol   xL
解得x=4.48
Cu ²⁺+2e^-＝Cu
2mol  64g
0.4mol  yg
解得y=12.8
（4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極；若用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉做電解質溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵。
考點：考查原電池和電解池原理及物質的量的有關計算