Question

【題目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質的量為2mol,1mol,2mol,1mol。

①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

⑵某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進一步確認的離子有： 確認的實驗方法是： 。

Answer 1

【答案】①OH－＋HCO＋Mg2＋MgCO3↓＋H2O

②3OH－＋3HCO＋2Mg2＋2MgCO3↓＋3H2O＋CO32-

③4OH－＋3Ba2+＋2HCO＋2SO42—＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋2H2O＋BaSO4↓＋2BaCO3↓

⑵Cl－，Ag+、CO32-、OHˉ，H+、Cu2+

觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+。

【解析】

試題分析：（1）①向溶液中加入含0.5molNaOH的溶液，由于溶液中HCO3ˉ的物質的量為2mol，因此OH－只和HCO反應，且HCO有剩余，反應生成的CO32-和Mg2＋結合，生成MgCO3沉淀，故反應的離子方程式為：OH－＋HCO＋Mg2＋ MgCO3↓＋H2O；②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液，OH－與1.5mol HCO反應，生成1.5molCO32-，其中1mol CO32-和1molMg2＋結合，生成MgCO3沉淀，溶液中剩余0.5mol CO32-，故反應的離子方程式為：3OH－＋3HCO＋2Mg2＋ 2MgCO3 ↓＋3H2O＋CO32-；③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液，2mol OH－與2mol HCO反應，生成2molCO32-，CO32-全部和Ba2＋結合，生成BaCO3沉淀；剩余1mol的OH－與1mollMg2＋結合，生成Mg(OH)2沉淀；1mol的SO42ˉ全部與Ba2＋結合，生成BaSO4沉淀，故反應的離子方程式為：4OH－＋3Ba2+＋2HCO＋2SO42—＋Mg2＋ Mg(OH)2↓＋2H2O＋BaSO4 ↓＋2BaCO3 ↓；（2）因OHˉ能分別與H+、Cu2+和Ag+反應，CO32-分別與H+、Cu2+和Ag+反應，根據溶液呈電中性，溶液中的陰離子一定有Cl－；由于Cl－和Ag+結合生成AgCl白色沉淀，則一定不含Ag+，根據溶液呈電中性，溶液中H+和Cu2+一定存在一種，則一定不存在CO32-和OHˉ；為了進一步確認H+和Cu2+，先觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+；可向溶液中加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+。