Question

【題目】酸堿中和滴定是中學化學的定量檢測手段之一。小豆在學習相關內容后，發現一個問題：能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設計了以下步驟(假設白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應）：

（1）配制100mL1mol/L氫氧化鈉標準溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。

（2）將___（填儀器名稱）用水洗凈并用氫氧化鈉標準溶液潤洗后，加入氫氧化鈉標準溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中，并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

（3）進行滴定。請寫出滴定終點時的現象：___。

（4）多次測定后，平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL，則白醋中醋酸濃度為___。

Answer 1

【答案】燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 堿式滴定管 酸式滴定管 滴入最后一滴標準液后溶液由無色變為淡紅色，且半分鐘內不褪色 0.8mol/L

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；白醋顯酸性，應盛放在酸式滴定管中；

(3)本實驗是用氫氧化鈉溶液滴定白醋，開始時溶液顯酸性，滴定終點溶質為醋酸鈉，溶液顯堿性，酚酞作指示劑，所以滴定終點現象為：滴入最后一滴標準液后溶液由無色變為淡紅色，且半分鐘內不褪色；

(4)=0.8mol/L。