【題目】下列工藝屬于物理過(guò)程的是（ ）
A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化
【答案】C
【解析】
試題分析：A．煤的干餾是把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過(guò)程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B．煤的氣化是使煤與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO和氫氣，而得到氣體物質(zhì)的過(guò)程，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C．石油分餾是把沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物分離開(kāi)的操作方法，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，正確；D．石油裂化是以石油分餾產(chǎn)物為原料，加熱分解產(chǎn)生短鏈液體燃料的過(guò)程。有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________。
（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學(xué)式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____________L。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 _______________ 。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)，V(A）=V(B）=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g）△H＜0
達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(X）= 。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）。
（5）在（3）達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后A的體積 （填“變大”“不變”或“變小”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究 的主要課題。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取 出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1前6 min的反應(yīng)速率v（CO2）＝___________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）。
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝_____________。
③該反應(yīng)的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源可分為一次能源和二次能源，下列敘述正確的是（ ）
A．天然氣是二次能源 B．石油是二次能源
C．電能是一次能源 D．水力是一次能源
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. Ag得到電子 B. X為AgS
C. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。完成下列問(wèn)題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號(hào)表示）。
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為_______________，電子式為_______，甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）A的單質(zhì)與E的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是( )
A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾
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