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下列有關化學實驗的敘述正確的是( )

A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色

B．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．欲配制質量分數為10％的ZnSO₄溶液，應將10 g ZnSO₄·7H₂O 溶解在90 g水中

A選項，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊試液應先變紅色，后褪色。B選項，長時間煮沸得到的是Fe(OH)₃沉淀。D選項，10%的ZnSO₄溶液應為100 g溶液中含有10 g ZnSO₄,而不是10 g ZnSO₄·7H₂O。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ba²^＋是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(2)現需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。
(3)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－。則該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應的化學方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有            。
（4）由濾渣a制取Al₂(SO₄)₃·l8H₂O，探究小組設計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是      (填序號)。
（5）為測定CuSO₄·5H₂O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Cu²⁺(離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na₂H₂Y水溶液，其pH為4—6。)
①CuSO₄·5H₂O晶體的純度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)             (填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下。請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時會產生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是（填序號）。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂ SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是。
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。
步驟⑤的目的是。
（4）C₂O

可被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂氣體，故實驗產物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]·3H₂O含量測定可用KMnO₄標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發生反應的離子方程式。
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是（填序號）。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液

B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

③取產物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L^－l的酸性KMnO₄溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO₄溶液24．00mL，則產物中K₃ [Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O的質量分數為 [已知摩爾質量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O）="491" g·mol^－l]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是（）

A．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Na₂SO₃和Na₂SO₄

B．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C．將碘水和CCl₄倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl₄中

D．取0.1 mol FeCl₃溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L^-1 FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據如圖描述，完成下列問題：

(1)關閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管中加入一定量的水，靜止后如圖，判斷A裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)關閉B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下流，至全部流入燒瓶，判斷B裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作中合理的是( )

A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B．用量筒量取12.36 mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H₂SO₄溶液

D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是(　　)

A．給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數次，觀察是否漏水

B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

C．中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結果

D．配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）。

A．用NH4Cl、Ca（OH）₂制備NH₃時，可用如圖所示裝置吸收尾氣

B．制備Fe（OH）₂時，吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液

C．加熱試管中的固體時，試管口應略向下傾斜

D．用氫氣還原氧化銅時，先通一會氫氣，再加熱氧化銅

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