【題目】下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】分析：A.乙醇易揮發，而乙醇與乙烯均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B.冷卻水應下進上出；C.裝置發生的是強酸制取弱酸的反應，可利用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸；D.電石與水反應生成乙炔，但電石和水反應劇烈。
詳解：A. 乙醇易揮發，且乙醇與乙烯均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能檢驗生成的乙烯，故A錯誤；
B. 冷凝管應從下口進水、上口出水，故B錯誤；
C. 裝置發生的是強酸制取弱酸的反應，利用碳酸氫鈉溶液可以除去揮發出來的醋酸，能夠比較醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故C正確；
D. 碳化鈣與水反應很劇烈，為了得到平穩的氣流，應選電石與飽和食鹽水反應制取乙炔，故D錯誤；答案選C。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門等。下列性質與這些用途無關的是（ ）
A. 強度高 B. 不易生銹 C. 密度小 D. 導電、導熱性好
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【題目】現代以石油為基礎的三大合成材料是（ ）
①合成氨 ②塑料 ③醫藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑．
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 分子中含有2種官能團
B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
C. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數約為l×10-7
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為 。
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式： 。
（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。
（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可認為Ce3＋沉淀完全，此時溶液的PH為 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3＋氧化為Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋)
①該樣品中CeCl3的質量分數為 。
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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