【題目】在某溫度下，將3molA和2mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A. 60%B. 40%C. 24%D. 4%
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【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是( )
A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應
B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移
C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題：
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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【題目】對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )
A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發生
B.如果用 18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應后放出a kJ的熱量
D.該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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【題目】如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：
（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式是____________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I－生成了I2。若A氣體和I2按物質的量之比為5∶1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為_________。
③如果不考慮氣體產物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01 mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100 mL，則溶液混勻后的c(OH-)＝_____。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為_______________。
②乙中總反應的離子方程式為_________________。
③如果起始時乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____ (填寫物質的化學式)______g。
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【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1
③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1
若某反應Ⅰ的平衡常數表達式為K=
請寫出此反應的熱化學方程式:________,該反應自發進行的條件是_________。
(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發生反應Ⅰ。
①下列說法正確的是____。
A 當容器內氣體壓強不再發生變化時,說明反應已達到平衡狀態
B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應已達到平衡狀態
C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉化率將減小
D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應速率增大,正反應速率減小,因此平衡向逆反應方向移動
②若反應在t1時刻達到平衡狀態,在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____
(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質溶液)。寫出該電池的負極反應式:_____________。
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【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【題目】反應A(g)+ 3B(g)
2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是（ ）
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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