Question

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液；
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀．
（1）根據上述實驗現象回答：（填物質的化學式）
原混合物中肯定沒有：______
原混合物中肯定有：______
原混合物中不能確定是否含有：______
（2）寫出②中產生白色沉淀的所有離子方程式：______
（3）若要確定（1）中不能確定是否含有的物質，可以設計的實驗方案是：______．

Answer 1

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，
步驟一：白色固體充分溶解于水，得到無色透明溶液，“無色”說明不含有色的離子或者物質，所以一定不含CuCl₂，而“透明”說明該物質一定都可溶且也不能彼此之間反應生成不溶性物質，所以一定不含CaCO₃，也不會是Na₂CO₃和Mg（NO₃）₂的混合物；
步驟二將溶液中加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，所以該沉淀一定不是碳酸鋇，即原物質中一定不含Na₂CO₃，所以該沉淀應該是BaSO₄，即原物質中一定含Na₂SO₄，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，所以該沉淀應該是與氫氧根離子有關，結合上面的“無色”的特征，則產生的沉淀為氫氧化鎂，所以原物質含有Mg（NO₃）₂，原混合物中不能確定是否含有NaCl，
（1）根據上述分析可知：原混合物中肯定沒有：Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、原混合物中肯定有：Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂、原混合物中不能確定是否含有：NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂；Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂；NaCl；
（2）②中將溶液中加入足量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，所以該沉淀應該是BaSO₄，發生離子反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，該沉淀應該是與氫氧根離子有關，產生的沉淀為氫氧化鎂，發生的反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）原混合物中不能確定是否含有：NaCl，確定是否含有的物質，可以設計的實驗方案是：取少量①的溶液于試管中，先加入足量的硝酸鋇溶液，振蕩靜置，取上層清液，再加入足量的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則該沉淀為氯化銀，則含有NaCl，若無明顯現象，則不含有NaCl，
故答案為：取少量①的溶液于試管中，先加入足量的硝酸鋇溶液，振蕩靜置，取上層清液，再加入足量的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有該物質，若無明顯現象，則不含有該物質；